白城液氨不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，從而使外觀帶有淺黃色。濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發(fā)生反應，而鋁和含鉻特殊鋼衩濃硝酸鈍化與乙醇、松節(jié)油、焦炭，有機碎渣的反應非常劇烈。白城液氨應用：作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝酸酯類或含硝基的炸藥。由于硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質(zhì)后再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續(xù)被腐蝕。還可供制氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等.

白城液氨的沉淀性首先表現(xiàn)在它能夠和多種金屬離子發(fā)生反應，反應結(jié)束后會生成沉淀物。如果用化學式表示，可以表示為：1、Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+這個化學反應生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。2、Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）2和3表示的化學反應是生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀。所以，該化學溶劑常被用作化學反應的沉淀劑來使用，在實驗室中可以用此溶液制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。白城液氨的弱堿性表現(xiàn)在它具有的堿的通性。無色酚酞試液遇到它會變?yōu)榧t色，紫色的石蕊試液遇到它會變?yōu)樗{色，紅色石蕊試紙遇到它會變?yōu)樗{色。所以要檢驗NH3的存在使用該種方法較好。該化學溶液如果和酸性物質(zhì)反應容易生成銨鹽，像濃鹽酸和濃硝酸放在一起反應就容易出現(xiàn)白煙，這種白煙就是NH4Cl。

氨水又叫做阿摩尼亞水，是一種帶有強烈刺鼻味道的按其水溶液，是各類實驗室中置換氨水的主要來源。實際上，白城液氨一般應用在防止和印染行業(yè)當中來洗滌羊毛或者呢絨等等，但是除此之外，氨水最為常見的，還是在農(nóng)業(yè)當中被用作基肥或者追肥。你可能會經(jīng)常聽到老師有關于氨肥的介紹，雖然他不能直接用在化肥當中，但是作為一種營養(yǎng)物質(zhì)可以對土壤起到改良作用，因此是一種農(nóng)業(yè)中不可缺少的基肥原料。那么，什么是基肥呢？實際上，基肥就是一種用在農(nóng)業(yè)種植當中的底肥，在農(nóng)民把農(nóng)作物播種或者移動之前需要世家的一種肥料，基肥的主要作用就是為農(nóng)作物生長創(chuàng)造良好的環(huán)境條件，改善土壤的營養(yǎng)狀況。而白城液氨則是基肥的主要原料，在秋季施用基肥的時候，在犁底條施或者耕土混合的時候都會使用到氨水。

用于石油工業(yè)汽油、潤滑油等石油產(chǎn)品的生產(chǎn)過程中，都需要白城液氨精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業(yè)所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。在濃縮硝酸中，以白城液氨為脫水劑；氯堿工業(yè)中，以濃硫酸來干燥氯氣、氯化氫氣等；無機鹽工業(yè)中，也常需要硫酸作原料。此外煉焦化學工業(yè)（用硫酸來同焦爐氣中的氨起作用副產(chǎn)硫酸銨）、電鍍業(yè)、制革業(yè)、顏料工業(yè)、橡膠工業(yè)、造紙工業(yè)、油漆工業(yè)（有機溶劑的制備）、工業(yè)炸藥和鉛蓄電池制造業(yè)等等，都消耗相當數(shù)量的硫酸。